同位素(英語:Isotope),又稱同位素核種[1](英語:Isotopic nuclides[2]),是指同一化學元素之下的不同核種。同一種元素的所有同位素都具有相同的質子數目(即原子序數),但中子數目不同,故質量數不同。由於這些核種屬於同一種化學元素,在化學元素週期表佔有同一個位置,因此得名。[1]
例如自然界的氫元素由氕(1
H
)、氘(2
D
)和氚(3
T
)三種核種組成,它們原子核中都有1個質子,但是它們的原子核中分別有0個中子、1個中子及2個中子,質量數分別為1、2、3,所以它們三者互為同位素。
同一元素的所有同位素之化學性質幾乎相同,但它們彼此的核穩定性各不相同,物理性質也有些微差異。[3]
同位素的英文isotope是由希臘文詞根isos(ἴσος ,意為“相同”)和topos(τόπος, 意為“地方”)組成,意思是“同一個地方”。[4]該詞由蘇格蘭醫生兼作家瑪格麗特·托德於1913年創造並在與英國化學家弗雷德里克·索迪談話時提出。[5]
Thus the chemically identical elements - or isotopes, as I called them for the first time in this letter to Nature, because they occupy the same place in the Periodic Table ...
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