砷 33As
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外觀 |
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银灰色
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概況 |
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名稱·符號·序數 | 砷(Arsenic)·As·33 |
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元素類別 | 类金属 |
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族·週期·區 | 15·4·s |
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標準原子質量 | 74.921595(6) |
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电子排布 | [Ar] 3d104s24p3 2, 8, 18, 5
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歷史 |
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分離 | 艾爾伯圖斯·麥格努斯(1250年) |
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物理性質 |
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物態 | 固态 |
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密度 | (接近室温) 5.727 g·cm−3 |
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熔点時液體密度 | 5.22 g·cm−3 |
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昇華點 | 887 K,615 °C,1137 °F |
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三相点 | 1090 K(817 °C),3628 kPa |
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臨界點 | 1673 K,? MPa |
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熔化热 | (灰砷) 24.44 kJ·mol−1 |
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汽化热 | ? 34.76 kJ·mol−1 |
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比熱容 | 24.64 J·mol−1·K−1 |
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蒸氣壓
壓/Pa
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1
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10
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100
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1 k
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10 k
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100 k
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溫/K
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553
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596
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646
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706
|
781
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874
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原子性質 |
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氧化态 | 5, 3, 2, 1, -3 (酸性) |
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电负性 | 2.18(鲍林标度) |
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电离能 | 第一:947.0 kJ·mol−1
第二:1798 kJ·mol−1
第三:2735 kJ·mol−1
(更多) |
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原子半径 | 119 pm |
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共价半径 | 119±4 pm |
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范德华半径 | 185 pm |
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砷的原子谱线 |
雜項 |
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晶体结构 | 三方[1] |
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磁序 | 抗磁性 |
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電阻率 | (20 °C)333 n Ω·m |
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熱導率 | 50.2 W·m−1·K−1 |
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杨氏模量 | 8 GPa |
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体积模量 | 22 GPa |
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莫氏硬度 | 3.5 |
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布氏硬度 | 1440 MPa |
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CAS号 | 7440-38-2 |
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同位素 |
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主条目:砷的同位素
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砷(英語:Arsenic),旧称砒,是一種化學元素,化學符號为As,原子序數为33,原子量為7001749215950000000♠74.921595 u。砷分布在多种矿物中,通常与硫和其它金属元素共存,也有纯的元素晶体。艾尔伯图斯·麦格努斯在1250年首次对砷进行了记载[2]。砷是一种非金属元素。单质以灰砷、黑砷和黄砷这三种同素异形体的形式存在,但只有灰砷在工业上具有重要的用途。
砷可用于合金的制造,比如生产铜的强化合金或是添加到制造车用铅酸蓄电池的合金中。[3]制造半导体电子器件时用砷作为掺杂剂合成n形半导体材料,掺杂了硅的光电子化合物砷化镓是在使用中最常见的半导体。砷和它的化合物,特别是三氧化二砷(砒霜)用于合成农药(用于处理木材产品)、除草剂和杀虫剂。但这些方面的应用正在逐渐消失[4]。
虽然有少数几种细菌能够将砷化合物作为呼吸代谢物[5],但是对于多细胞生物而言砷是有毒物质。受砷污染的地下水是影响全世界几百万人的环境问题。
- ^ Arsenic (页面存档备份,存于互联网档案馆), mindat.org
- ^ Emsley, John. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford: Oxford University Press. 2001: 43, 513, 529. ISBN 0-19-850341-5.
- ^ J. Roger Loebenstein. Materials Flow of Arsenic in the United States. Federal Government Series: Information Circular - 9382 (U.S. Bureau of Mines). 1994 [2012-09-01]. (原始内容存档于2013-02-21).
- ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf, Arsenic and Arsenic Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a03_113.pub2
- ^ John F. Stolz, Partha Basu, and Ronald S. Oremland. Microbial Arsenic Metabolism: New Twists on an Old Poison. Microbe. 2010, 5 (2): 43–59. (原始内容存档于2012-03-30).