镁 

镁 12Mg
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬) 鈣(鹼土金屬) 鈧(過渡金屬) 鈦(過渡金屬) 釩(過渡金屬) 鉻(過渡金屬) 錳(過渡金屬) 鐵(過渡金屬) 鈷(過渡金屬) 鎳(過渡金屬) 銅(過渡金屬) 鋅(過渡金屬) 鎵(貧金屬) 鍺(類金屬) 砷(類金屬) 硒(非金屬) 溴(鹵素) 氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬) 鍶(鹼土金屬) 釔(過渡金屬) 鋯(過渡金屬) 鈮(過渡金屬) 鉬(過渡金屬) 鎝(過渡金屬) 釕(過渡金屬) 銠(過渡金屬) 鈀(過渡金屬) 銀(過渡金屬) 鎘(過渡金屬) 銦(貧金屬) 錫(貧金屬) 銻(類金屬) 碲(類金屬) 碘(鹵素) 氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬) 鋇(鹼土金屬) 鑭(鑭系元素) 鈰(鑭系元素) 鐠(鑭系元素) 釹(鑭系元素) 鉕(鑭系元素) 釤(鑭系元素) 銪(鑭系元素) 釓(鑭系元素) 鋱(鑭系元素) 鏑(鑭系元素) 鈥(鑭系元素) 鉺(鑭系元素) 銩(鑭系元素) 鐿(鑭系元素) 鎦(鑭系元素) 鉿(過渡金屬) 鉭(過渡金屬) 鎢(過渡金屬) 錸(過渡金屬) 鋨(過渡金屬) 銥(過渡金屬) 鉑(過渡金屬) 金(過渡金屬) 汞(過渡金屬) 鉈(貧金屬) 鉛(貧金屬) 鉍(貧金屬) 釙(貧金屬) 砈(類金屬) 氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬) 鐳(鹼土金屬) 錒(錒系元素) 釷(錒系元素) 鏷(錒系元素) 鈾(錒系元素) 錼(錒系元素) 鈽(錒系元素) 鋂(錒系元素) 鋦(錒系元素) 鉳(錒系元素) 鉲(錒系元素) 鑀(錒系元素) 鐨(錒系元素) 鍆(錒系元素) 鍩(錒系元素) 鐒(錒系元素) 鑪(過渡金屬) 𨧀(過渡金屬) 𨭎(過渡金屬) 𨨏(過渡金屬) 𨭆(過渡金屬) 䥑(預測為過渡金屬) 鐽(預測為過渡金屬) 錀(預測為過渡金屬) 鎶(過渡金屬) 鉨(預測為貧金屬) 鈇(貧金屬) 鏌(預測為貧金屬) 鉝(預測為貧金屬) 鿬(預測為鹵素) 鿫(預測為惰性氣體)




外觀
闪亮灰色固体
概況
名稱·符號·序數镁(magnesium)·Mg·12
元素類別鹼土金屬
·週期·2·3·s
標準原子質量24.3050(6)
电子排布[Ne] 3s2
2, 8, 2
镁的电子層(2, 8, 2)
镁的电子層(2, 8, 2)
歷史
發現約瑟夫·布拉克(1755年)
分離漢弗里·戴維(1808年)
物理性質
物態固态
密度(接近室温
1.738 g·cm−3
熔点時液體密度1.584 g·cm−3
熔点923 K,650 °C,1202 °F
沸點1363 K,1091 °C,1994 °F
熔化热8.48 kJ·mol−1
汽化热128 kJ·mol−1
比熱容24.869 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 701 773 861 971 1132 1361
原子性質
氧化态2, 1[1]
(強性)
电负性1.31(鲍林标度)
电离能第一:737.7 kJ·mol−1

第二:1450.7 kJ·mol−1
第三:7732.7 kJ·mol−1

更多
原子半径160 pm
共价半径141±7 pm
范德华半径173 pm
镁的原子谱线
雜項
晶体结构六方最密堆积
磁序顺磁性
電阻率(20 °C)43.9 n Ω·m
熱導率156 W·m−1·K−1
膨脹係數(25 °C)24.8 µm·m−1·K−1
聲速(細棒)(室溫)
4940 m·s−1
杨氏模量45 GPa
剪切模量17 GPa
体积模量45 GPa
泊松比0.290
莫氏硬度2.5
布氏硬度260 MPa
CAS号7439-95-4
同位素
主条目:镁的同位素
同位素 丰度 半衰期t1/2 衰變
方式 能量MeV 產物
24Mg 78.965% 穩定,帶12粒中子
25Mg 10.011% 穩定,帶13粒中子
26Mg 11.025% 穩定,帶14粒中子
28Mg 人造 20.915 小时 β 1.831 28Al

měi(英語:Magnesium),是一種化學元素化學符號Mg原子序數为12,原子量24.3050 u,是一種银白色的碱土金属。镁與其他五個同族元素有相似的物理性質、同樣的價電子數及相似結晶體。鎂是在地球地殼中第八豐富的元素,約佔2%的質量。鎂是宇宙含量第九豐富的元素,[2][3]它是在巨大星體中由三個氦原子核加上一個碳原子核,核融合所形成,當星體爆炸成超新星時,鎂元素會逸散到宇宙中,之後可能再融入其他新的星系。鎂是地殼中是第八多、地球中第四常見(前有鐵、氧、矽)元素,占地球百分之十三的質量和地殼 [4]的百分之二,且它是海洋中溶解第三多的元素,僅次於鈉、氯。[5][4]

鎂在人體內構成了三百種酵素[6],且對於所有細胞都是必須的,是在人體中佔有第十一多(依重量排序)的元素。鎂離子會與身體中如同ATPDNA RNA等高分子聚合物反應,且數百種酵素都需要鎂離子才能運作。在藥理學上,鎂離子聚合物通常被用為瀉藥抗酸藥(胃藥)、或用來調整不正常的神經衝動與例如在子癲情況中的血管痙攣[6]。鎂在自然界中只以化合物的形式被發現,普遍來說具有氧化數為+2的氧化型態。其可以被人工製造,具有高度的活性。鎂現今主要透過電解鎂鹽的方式得到,主要用來製造鎂鋁合金。鋁加上鎂製成合金後可變得更輕且提升其強度。

  1. ^ Bernath, P. F., Black, J. H., & Brault, J. W. The spectrum of magnesium hydride (PDF). Astrophysical Journal. 1985, 298: 375. Bibcode:1985ApJ...298..375B. doi:10.1086/163620. (原始内容 (PDF)存档于2012-01-11). 
  2. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. Inorganic Chemistry 3rd. Prentice Hall. 2008: 305–06. ISBN 978-0131755536. 
  3. ^ Ash, Russell. The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists. Dk Pub. 2005. ISBN 978-0-7566-1321-1. (原始内容存档于2006-10-05). 
  4. ^ 4.0 4.1 Abundance and form of the most abundant elements in Earth's continental crust (PDF). [15 February 2008]. (原始内容 (PDF)存档于2011-09-27). 
  5. ^ Anthoni, J Floor. The chemical composition of seawater. seafriends.org.nz. 2006 [2019-02-22]. (原始内容存档于2019-01-18). 
  6. ^ 6.0 6.1 Dietary Supplement Fact Sheet: Magnesium. Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. 11 February 2016 [13 October 2016]. (原始内容存档于2010-10-25). 



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