酸度系数 

酸度系數(英語:Acid dissociation constant,又名酸解離常数,代號KapKapKa),在化學生物化學中,是指一個特定的平衡常數,以代表一種解離離子的能力。

該平衡狀況是指由一種酸(HA)中,將氫離子(即質子)轉移至(H2O)。水的濃度[H2O]是不會在系數中顯示的。一种酸的pKa越大则酸性越弱,pKa越小则酸性越强(反過來說,Ka值越大,解離度高,酸性越強,Ka值越小,部份解離,酸性越弱)。pKa<0的酸在水中是强酸,介于0与4.0之间为中强酸,其他为弱酸。離解的化學反應(酸的电离反应通式)為:

平衡狀況亦會以氫離子來表達,反映出酸質子理論

平衡常數的方程式為:

由於在不同的酸這個常數會有所不同,所以酸度系數會以常用對數加法逆元,以符號pKa,來表示:

在同一的濃度下,較大的Ka值(或較少的pKa值)離解的能力較強,代表較強的酸。一般来说,Ka>1(或pKa<0),则為強酸;Ka<10-4(或pKa>4),则為弱酸。

利用酸度系數,可以容易的計算酸的濃度、共軛鹼、質子及氫氧離子。如一種酸是部份中和,Ka值可以用來計算出緩衝溶液pH值。在亨德森-哈塞爾巴爾赫方程亦可得出以上結論。

乙酸(醋酸)一種弱酸,捐出質子(氫離子,以綠色顯示),以水的化學平衡(可逆反應)反應給出乙酸根離子和氫離子,紅色:氧,黑:碳,白:氫。



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