碳酸鈣 

碳酸钙
英文名 Calcium carbonate
别名 石灰石
识别
CAS号 471-34-1  checkY
PubChem 10112
ChemSpider 9708
SMILES
 
  • [Ca+2].[O-]C([O-])=O
InChI
 
  • 1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
InChIKey VTYYLEPIZMXCLO-NUQVWONBAS
EINECS 207-439-9
ChEBI 3311
RTECS FF9335000
KEGG D00932
性质
化学式 CaCO3
摩尔质量 100.0869 g·mol⁻¹
外观 白色粉末
密度 2.71 g/cm³(方解石
2.93 g/cm³(霰石
熔点 825℃(方解石)
1339℃(霰石)[1]
沸点 约900℃(分解生成氧化钙和二氧化碳)
溶解性 0.013 g/L(25℃)[3][4]
溶度积Ksp 4.8×10-9[2]
pKa 9.0
折光度n
D
1.59
结构
晶体结构 三方晶系(方解石)
斜方晶系(霰石)
分子构型 直線形
热力学
ΔfHm298K −1206.92 kJ mol−1(方解石)
−1207.13 kJ mol−1(霰石)[5]
S298K 92.9 J mol−1K−1(方解石)[6]
88.7 J mol−1K−1(霰石)
热容 81.88 J mol−1K−1(方解石)
81.25 J mol−1K−1(霰石)
危险性
警示术语 R:R36/37/38
安全术语 S:S26-S36
主要危害 无毒
NFPA 704
0
0
0
 
闪点 不可燃
PEL TWA 15 mg/m3 (total)
TWA 5 mg/m3 (resp)[7]
相关物质
其他阴离子 硫酸钙碳酸氢钙
其他阳离子 碳酸锶碳酸钡碳酸铍碳酸鎂
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

碳酸钙英文:Calcium carbonate),俗稱灰石石灰石石粉,是一種化合物化學式CaCO3,屬碳酸鹽類,呈鹼性,幾乎不溶於水(Ksp = 4.8×10-9),可與反應。

碳酸鈣在地球上存量豐富,並以許多形式存在於岩石礦物生物體,如:霰石方解石白堊石灰岩大理石石灰華。亦為動物骨骼或外(如:爬蟲類双壳纲)的主要成份。碳酸鈣亦為水垢的主要成分,通常藉由水中的鈣離子與碳酸根離子結合所生成的,時常發生在水質硬度較高的地區。碳酸鈣亦為農用石灰中的有效成分之一,可用於中和土壤酸性,但過度使用也有造成土壤鹽鹼化的風險。在醫學應用方面,碳酸鈣亦是常用的鈣質來源,也常做為抑酸剂中的有效成分[8]之一。

  1. ^ Occupational safety and health guideline for calcium carbonate (PDF). US Dept. of Health and Human Services. [2011-03-31]. (原始内容存档 (PDF)于2015-06-22). 
  2. ^ Patnaik, Pradyot. Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. 2003 [2009-06-06]. ISBN 0070494398. 
  3. ^ Aylward, Gordon; Findlay, Tristan. SI Chemical Data Book (4th ed.). John Wiley & Sons Australia, Ltd. 2008. ISBN 978-0-470-81638-7. 
  4. ^ Rohleder, J.; Kroker, E. Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. 2001 [2017-07-16]. ISBN 3-7643-6425-4. (原始内容存档于2017-01-19). 
  5. ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2(1982).
  6. ^ Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A21. ISBN 0-618-94690-X. 
  7. ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. #0090. NIOSH. 
  8. ^ Frost RW, Lasseter KC, Noe AJ, Shamblen EC, Lettieri JT. Effects of aluminum hydroxide and calcium carbonate antacids on the bioavailability of ciprofloxacin. Antimicrobial Agents and Chemotherapy. 1992;36(4):830-832. [1]页面存档备份,存于互联网档案馆



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