钐 

釤 62Sm
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬) 鈣(鹼土金屬) 鈧(過渡金屬) 鈦(過渡金屬) 釩(過渡金屬) 鉻(過渡金屬) 錳(過渡金屬) 鐵(過渡金屬) 鈷(過渡金屬) 鎳(過渡金屬) 銅(過渡金屬) 鋅(過渡金屬) 鎵(貧金屬) 鍺(類金屬) 砷(類金屬) 硒(非金屬) 溴(鹵素) 氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬) 鍶(鹼土金屬) 釔(過渡金屬) 鋯(過渡金屬) 鈮(過渡金屬) 鉬(過渡金屬) 鎝(過渡金屬) 釕(過渡金屬) 銠(過渡金屬) 鈀(過渡金屬) 銀(過渡金屬) 鎘(過渡金屬) 銦(貧金屬) 錫(貧金屬) 銻(類金屬) 碲(類金屬) 碘(鹵素) 氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬) 鋇(鹼土金屬) 鑭(鑭系元素) 鈰(鑭系元素) 鐠(鑭系元素) 釹(鑭系元素) 鉕(鑭系元素) 釤(鑭系元素) 銪(鑭系元素) 釓(鑭系元素) 鋱(鑭系元素) 鏑(鑭系元素) 鈥(鑭系元素) 鉺(鑭系元素) 銩(鑭系元素) 鐿(鑭系元素) 鎦(鑭系元素) 鉿(過渡金屬) 鉭(過渡金屬) 鎢(過渡金屬) 錸(過渡金屬) 鋨(過渡金屬) 銥(過渡金屬) 鉑(過渡金屬) 金(過渡金屬) 汞(過渡金屬) 鉈(貧金屬) 鉛(貧金屬) 鉍(貧金屬) 釙(貧金屬) 砈(類金屬) 氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬) 鐳(鹼土金屬) 錒(錒系元素) 釷(錒系元素) 鏷(錒系元素) 鈾(錒系元素) 錼(錒系元素) 鈽(錒系元素) 鋂(錒系元素) 鋦(錒系元素) 鉳(錒系元素) 鉲(錒系元素) 鑀(錒系元素) 鐨(錒系元素) 鍆(錒系元素) 鍩(錒系元素) 鐒(錒系元素) 鑪(過渡金屬) 𨧀(過渡金屬) 𨭎(過渡金屬) 𨨏(過渡金屬) 𨭆(過渡金屬) 䥑(預測為過渡金屬) 鐽(預測為過渡金屬) 錀(預測為過渡金屬) 鎶(過渡金屬) 鉨(預測為貧金屬) 鈇(貧金屬) 鏌(預測為貧金屬) 鉝(預測為貧金屬) 鿬(預測為鹵素) 鿫(預測為惰性氣體)




外觀
銀白色
概況
名稱·符號·序數釤(Samarium)·Sm·62
元素類別鑭系元素
·週期·不適用·6·f
標準原子質量150.36(2)
电子排布[Xe] 4f6 6s2
2, 8, 18, 24, 8, 2
釤的电子層(2, 8, 18, 24, 8, 2)
釤的电子層(2, 8, 18, 24, 8, 2)
歷史
物理性質
物態固體
密度(接近室温
7.52 g·cm−3
熔点時液體密度7.16 g·cm−3
熔点1345 K,1072 °C,1962 °F
沸點2173 K,1900 °C,3452 °F
熔化热8.62 kJ·mol−1
汽化热192 kJ·mol−1
比熱容29.54 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 1001 1106 1240 (1421) (1675) (2061)
原子性質
氧化态0,[1] +1,[2] +2, +3
(中等鹼性的氧化物)
电负性1.17(鲍林标度)
电离能第一:544.5 kJ·mol−1

第二:1070 kJ·mol−1

第三:2260 kJ·mol−1
原子半径180 pm
共价半径198±8 pm
釤的原子谱线
雜項
晶体结构菱方
磁序順磁性
电阻率室溫)(α, poly) 0.940 µΩ·m
熱導率13.3 W·m−1·K−1
热膨胀系数室溫)(α, poly) 12.7 µm/(m·K)
聲速(細棒)(20 °C)2130 m·s−1
杨氏模量α form: 49.7 GPa
剪切模量α form: 19.5 GPa
体积模量α form: 37.8 GPa
泊松比α form: 0.274
維氏硬度410–440 MPa
布氏硬度440–600 MPa
CAS号7440-19-9
同位素
主条目:釤的同位素
同位素 丰度 半衰期t1/2 衰變
方式 能量MeV 產物
144Sm 3.08% 穩定,帶82粒中子
146Sm 痕量 1.03×108  α 2.529 142Nd
147Sm 15.00% 1.06×1011  α 2.311 143Nd
148Sm 11.25% 7×1015  α 1.987 144Nd
149Sm 13.82% 穩定,帶87粒中子
150Sm 7.37% 穩定,帶88粒中子
151Sm 人造 94.6  β 0.077 151Eu
152Sm 26.74% 穩定,帶90粒中子
153Sm 人造 46.2846 小時 β 0.808 153Eu
154Sm 22.74% 穩定,帶92粒中子

shān(英語:Samarium),是一種化學元素,其化學符號Sm原子序數为62,原子量150.36 u,属于镧系元素,也是稀土元素之一。钐是一种中等硬度的银色金属,在空气中会缓慢氧化。身為典型的鑭系元素,钐最尋常的氧化態為+3,不过也存在钐(II)的化合物,其中最常見的是其和氧族元素的化合物SmO、SmS、SmSe和SmTe,以及二碘化釤(SmI2),其中二碘化釤是化学合成中常见的还原剂。如同其他稀土元素,釤在人體內沒有明顯的生物作用,但毒性也並不高。

钐是由法国化学家保罗·埃米尔·勒科克·德布瓦博德兰Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran)于1879年发现的,并以其發現來源铌钇矿英语Samarskite(Samarskite)命名。该矿物本身的名字是早先以一位俄罗斯矿务官员瓦西里-萨马尔斯基-别克霍夫茨上校(Vasili Samarsky-Bykhovets)之名所命名的,他因此间接成为第一个名字被用来命名化学元素的人。

儘管屬於稀土元素的一員,钐在地殼中並不算十分稀有,它是第五豐富的鑭系元素(次於),也是地壳中含量第40高的元素,比等金属还更常见。钐在自然界中總是與其他稀土元素一同出現,主要存在于几种稀土矿物中,包括矽鈰石矽铍钇矿、铌钇矿、独居石氟碳铈矿英语Bastnäsite等,浓度最高可达2.8%,其中最后两种礦石是钐最常见的商业来源。这些矿物主要分布在中国美国巴西印度斯里兰卡澳大利亚,中国在釤的開採和生產方面處於世界領先地位。

钐的主要商业应用是钐钴磁铁,其永久磁化強度仅次于钕磁铁;且钐的化合物可以承受较高的温度,超过700°C(1,292°F),因此钐钴磁铁的居里点较高,在高溫環境下較不易失去磁性。放射性同位素钐-153是药物来昔决南钐(153Sm)英语Samarium (153Sm) lexidronam(商品名:Quadramet)的活性成分,用於治疗肺癌前列腺癌乳腺癌骨肉瘤,可杀死癌细胞。另一种同位素钐-149具有良好的中子吸收能力,可作為核反应堆控制棒的材料。钐的其他应用还包括化学反应催化剂放射性年代测定X射線雷射器英语X-ray laser等。

  1. ^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides. Chem. Soc. Rev. 1993, 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017.  and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke. Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation. Journal of Organometallic Chemistry. 2003-12-15, 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028. 
  2. ^ SmB6- cluster anion has been reported and contains Sm in rare oxidation state of +1; see Paul, J. Robinson; Xinxing, Zhang; Tyrel, McQueen; Kit, H. Bowen; Anastassia, N. Alexandrova. SmB6 Cluster Anion: Covalency Involving f Orbitals. J. Phys. Chem. A 2017, 121, 8, 1849–1854. 2017, 121 (8): 1849–1854 [2022-08-29]. (原始内容存档于2022-09-25). .
  3. ^ Standard Atomic Weights 2013页面存档备份,存于互联网档案馆). Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  4. ^ Lide, D. R. (编). Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) 86th. Boca Raton (FL): CRC Press. 2005. ISBN 0-8493-0486-5. (原始内容 (PDF)存档于2011-03-03). 



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