钙 

钙 20Ca
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬) 鈣(鹼土金屬) 鈧(過渡金屬) 鈦(過渡金屬) 釩(過渡金屬) 鉻(過渡金屬) 錳(過渡金屬) 鐵(過渡金屬) 鈷(過渡金屬) 鎳(過渡金屬) 銅(過渡金屬) 鋅(過渡金屬) 鎵(貧金屬) 鍺(類金屬) 砷(類金屬) 硒(非金屬) 溴(鹵素) 氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬) 鍶(鹼土金屬) 釔(過渡金屬) 鋯(過渡金屬) 鈮(過渡金屬) 鉬(過渡金屬) 鎝(過渡金屬) 釕(過渡金屬) 銠(過渡金屬) 鈀(過渡金屬) 銀(過渡金屬) 鎘(過渡金屬) 銦(貧金屬) 錫(貧金屬) 銻(類金屬) 碲(類金屬) 碘(鹵素) 氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬) 鋇(鹼土金屬) 鑭(鑭系元素) 鈰(鑭系元素) 鐠(鑭系元素) 釹(鑭系元素) 鉕(鑭系元素) 釤(鑭系元素) 銪(鑭系元素) 釓(鑭系元素) 鋱(鑭系元素) 鏑(鑭系元素) 鈥(鑭系元素) 鉺(鑭系元素) 銩(鑭系元素) 鐿(鑭系元素) 鎦(鑭系元素) 鉿(過渡金屬) 鉭(過渡金屬) 鎢(過渡金屬) 錸(過渡金屬) 鋨(過渡金屬) 銥(過渡金屬) 鉑(過渡金屬) 金(過渡金屬) 汞(過渡金屬) 鉈(貧金屬) 鉛(貧金屬) 鉍(貧金屬) 釙(貧金屬) 砈(類金屬) 氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬) 鐳(鹼土金屬) 錒(錒系元素) 釷(錒系元素) 鏷(錒系元素) 鈾(錒系元素) 錼(錒系元素) 鈽(錒系元素) 鋂(錒系元素) 鋦(錒系元素) 鉳(錒系元素) 鉲(錒系元素) 鑀(錒系元素) 鐨(錒系元素) 鍆(錒系元素) 鍩(錒系元素) 鐒(錒系元素) 鑪(過渡金屬) 𨧀(過渡金屬) 𨭎(過渡金屬) 𨨏(過渡金屬) 𨭆(過渡金屬) 䥑(預測為過渡金屬) 鐽(預測為過渡金屬) 錀(預測為過渡金屬) 鎶(過渡金屬) 鉨(預測為貧金屬) 鈇(貧金屬) 鏌(預測為貧金屬) 鉝(預測為貧金屬) 鿬(預測為鹵素) 鿫(預測為惰性氣體)




外觀
银白色
概況
名稱·符號·序數钙(Calcium)·Ca·20
元素類別碱土金属
·週期·2·4·s
標準原子質量40.078(4)
电子排布[Ar] 4s2
2, 8, 8, 2
钙的电子層(2, 8, 8, 2)
钙的电子層(2, 8, 8, 2)
歷史
發現汉弗里·戴维(1808年)
分離漢弗里·戴維(1808年)
物理性質
物態固态
密度(接近室温
1.55 g·cm−3
熔点時液體密度1.378 g·cm−3
熔点1115 K,842 °C,1548 °F
沸點1757 K,1484 °C,2703 °F
熔化热8.54 kJ·mol−1
汽化热154.7 kJ·mol−1
比熱容25.929 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 864 956 1071 1227 1443 1755
原子性質
氧化态+2, +1[1]
(強鹼性
电负性1.00(鲍林标度)
电离能第一:589.8 kJ·mol−1

第二:1145.4 kJ·mol−1
第三:4912.4 kJ·mol−1

更多
原子半径197 pm
共价半径176±10 pm
范德华半径231 pm
钙的原子谱线
雜項
晶体结构面心立方
磁序抗磁性
磁化率+40.0×10−6 cm3/mol[2]
電阻率(20 °C)33.6 n Ω·m
熱導率201 W·m−1·K−1
膨脹係數(25 °C)22.3 µm·m−1·K−1
聲速(細棒)(20 °C)3810 m·s−1
杨氏模量20 GPa
剪切模量7.4 GPa
体积模量17 GPa
泊松比0.31
莫氏硬度1.75
布氏硬度167 MPa
CAS号7440-70-2
同位素
主条目:钙的同位素
同位素 丰度 半衰期t1/2 衰變
方式 能量MeV 產物
40Ca 96.941% 穩定,帶20粒中子
41Ca 痕量 9.94×104  ε 0.42164 41K
42Ca 0.647% 穩定,帶22粒中子
43Ca 0.135% 穩定,帶23粒中子
44Ca 2.086% 穩定,帶24粒中子
45Ca 人造 162.61  β 0.2601 45Sc
46Ca 0.004% 穩定,帶26粒中子
47Ca 人造 4.536  β 1.9921 47Sc
48Ca 0.187% 5.6×1019  ββ 4.26808 48Ti

ɡài(英語:Calcium),是一種化學元素化學符號Ca原子序數为20,原子量40.078 u。鈣是一種銀白色碱土金属化學活性頗高,暴露于空气下就会形成深色的氧化物和氮化物。它的物理和化學性質與其較重的同族元素(Sr)和(Ba)相似。它是地殼中第五豐富的元素,占地殼總質量3%[3],也是地殼中第三豐富的金屬,僅次於。地球上最常見的鈣化合物是存在于石灰岩和早期海洋生物的化石殘骸的碳酸鈣石膏硬石膏螢石磷灰石也是鈣的來源。钙的名稱源自拉丁語 calx,意为石灰

雖然在很久以前就已經發現許多鈣的化合物,但是在十七世紀後才開始對這些化合物的性質有更深一層的了解。单质鈣直到1808年才由命名這個元素的漢弗里·戴維藉由電解其氧化物分離出來。鈣化合物有廣泛的工業應用:钙补充剂英语calcium supplementation、在造紙工業中作為漂白劑的使用、水泥和絕緣體的原料以及用于製作肥皂。另一方面,純鈣因為反应性高而用处不多。少量的純鈣用于制造合金,鈣鉛合金也可以做汽車電池。

鈣是人體內第五豐富的元素,也是最豐富的金屬元素。[4]作為電解質,鈣離子在生物體及細胞內的化學反應中扮演重要的角色。鈣離子是第二信使系統的一份子,也是神經元释放的神經遞質之一。它參與肌肉收縮的過程,也是各種酵素輔因子[4]细胞外的鈣離子则負責維持細胞膜內外的電位差,合成蛋白质,並在成骨作用中扮演關鍵角色。[4][5]

  1. ^ Krieck, Sven; Görls, Helmar; Westerhausen, Matthias. Mechanistic Elucidation of the Formation of the Inverse Ca(I) Sandwich Complex [(thf)3Ca(μ-C6H3-1,3,5-Ph3)Ca(thf)3] and Stability of Aryl-Substituted Phenylcalcium Complexes. Journal of the American Chemical Society. 2010, 132 (35): 100818110534020. PMID 20718434. doi:10.1021/ja105534w. 
  2. ^ Weast, Robert. CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. 1984: E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  3. ^ 柯清水 編著. 【新世紀化工化學辭典】 The new century dictionary of chemical engineering and chemistry. 第一版. 正文書局. 2000: 355. ISBN 957-40-0253-5. 
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 Calcium. Linus Pauling Institute, Oregon State University, Corvallis, Oregon. 1 September 2017 [31 August 2019]. (原始内容存档于2020-06-16). 
  5. ^ Calcium: Fact Sheet for Health Professionals. Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. 9 July 2019 [31 August 2019]. (原始内容存档于2018-03-17). 



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