钾 

钾   19K
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬) 鈣(鹼土金屬) 鈧(過渡金屬) 鈦(過渡金屬) 釩(過渡金屬) 鉻(過渡金屬) 錳(過渡金屬) 鐵(過渡金屬) 鈷(過渡金屬) 鎳(過渡金屬) 銅(過渡金屬) 鋅(過渡金屬) 鎵(貧金屬) 鍺(類金屬) 砷(類金屬) 硒(非金屬) 溴(鹵素) 氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬) 鍶(鹼土金屬) 釔(過渡金屬) 鋯(過渡金屬) 鈮(過渡金屬) 鉬(過渡金屬) 鎝(過渡金屬) 釕(過渡金屬) 銠(過渡金屬) 鈀(過渡金屬) 銀(過渡金屬) 鎘(過渡金屬) 銦(貧金屬) 錫(貧金屬) 銻(類金屬) 碲(類金屬) 碘(鹵素) 氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬) 鋇(鹼土金屬) 鑭(鑭系元素) 鈰(鑭系元素) 鐠(鑭系元素) 釹(鑭系元素) 鉕(鑭系元素) 釤(鑭系元素) 銪(鑭系元素) 釓(鑭系元素) 鋱(鑭系元素) 鏑(鑭系元素) 鈥(鑭系元素) 鉺(鑭系元素) 銩(鑭系元素) 鐿(鑭系元素) 鎦(鑭系元素) 鉿(過渡金屬) 鉭(過渡金屬) 鎢(過渡金屬) 錸(過渡金屬) 鋨(過渡金屬) 銥(過渡金屬) 鉑(過渡金屬) 金(過渡金屬) 汞(過渡金屬) 鉈(貧金屬) 鉛(貧金屬) 鉍(貧金屬) 釙(貧金屬) 砈(類金屬) 氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬) 鐳(鹼土金屬) 錒(錒系元素) 釷(錒系元素) 鏷(錒系元素) 鈾(錒系元素) 錼(錒系元素) 鈽(錒系元素) 鋂(錒系元素) 鋦(錒系元素) 鉳(錒系元素) 鉲(錒系元素) 鑀(錒系元素) 鐨(錒系元素) 鍆(錒系元素) 鍩(錒系元素) 鐒(錒系元素) 鑪(過渡金屬) 𨧀(過渡金屬) 𨭎(過渡金屬) 𨨏(過渡金屬) 𨭆(過渡金屬) 䥑(預測為過渡金屬) 鐽(預測為過渡金屬) 錀(預測為過渡金屬) 鎶(過渡金屬) 鉨(預測為貧金屬) 鈇(貧金屬) 鏌(預測為貧金屬) 鉝(預測為貧金屬) 鿬(預測為鹵素) 鿫(預測為惰性氣體)




外觀
金属:银白色


钾的光谱线
概況
名稱·符號·序數钾(Potassium)·K·19
元素類別碱金属
·週期·1 ·4·s
標準原子質量39.0983(1)
电子排布[] 4s1
2,8,8,1
钾的电子層(2,8,8,1)
歷史
發現汉弗里·戴维(1807年)
分離汉弗里·戴维(1807年)
物理性質
物態固体
密度(接近室温
0.862 g·cm−3
熔点時液體密度0.828 g·cm−3
熔点336.53 K,63.38 °C,146.08 °F
沸點1032 K,759 °C,1398 °F
三相点336.35 K(63 °C), kPa
熔化热2.33 kJ·mol−1
汽化热76.9 kJ·mol−1
比熱容29.6 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 473 530 601 697 832 1029
原子性質
氧化态+1, −1
(强碱性)
电负性0.82(鲍林标度)
电离能第一:418.8 kJ·mol−1

第二:3052 kJ·mol−1
第三:4420 kJ·mol−1

更多
原子半径227 pm
共价半径203±12 pm
范德华半径275 pm
雜項
晶体结构体心立方
磁序顺磁性
電阻率(20 °C)72 n Ω·m
熱導率102.5 W·m−1·K−1
膨脹係數(25 °C)83.3 µm·m−1·K−1
聲速(細棒)(20 °C)2000 m·s−1
杨氏模量3.53 GPa
剪切模量1.3 GPa
体积模量3.1 GPa
莫氏硬度0.4
布氏硬度0.363 MPa
CAS号7440-09-7
最穩定同位素
主条目:钾的同位素
同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量MeV 產物
39K 93.26% 穩定,帶20個中子
40K 0.015% 1.248(3)×109 β 1.311 40Ca
ε 1.505 40Ar
β+ 1.505 40Ar
41K 6.73% 穩定,帶22個中子

拼音jiǎ注音ㄐ丨ㄚˇ粤拼gaap3;英語:Potassium),是一種化學元素,其化學符號K(源于拉丁語Kalium),原子序數为19,原子量39.0983 u[2]

鉀最早於植物的灰燼中所分離出,故其名稱源自植物的灰燼(英語:pot ash)。在元素週期表中,鉀屬於鹼金族,所有鹼金族在外部電子殼中都具有單價電子在離子鹽中發生。其易被去除電子而形成具有正電荷的離子──陽離子(陽離子可與陰離子結合形成鹽)。

鉀元素在自然界中僅以離子化合物存在,是一種柔軟的銀白色鹼性金屬。在空氣中迅速氧化並與水劇烈反應,產生足夠的熱量以點燃反應中釋放的氫氣,並放出藍紫色的火焰。它被發現溶解於海水(自然界中的鉀以化合物的形式溶解於海水中,按重量百分比計為0.04%[3][4]),是許多礦物質的一部分。

鉀與的化學性質非常相似,而鈉是元素週期表第1族中鉀的前一個元素。它們具有相似的第一電離能,讓原子丟棄其最外層唯一的電子。在1702年[5],鉀與鈉被懷疑可以與相同的陰離子結合形成類似的鹽類,並且在1807年以電解證明。天然存在的鉀由三種同位素組成,其中的40
K
放射性的。微量的40
K
存在於所有鉀中,它是人體中最常見的放射性同位素。

鉀離子對所有活細胞的功能非常重要。正常的神經傳遞需要鉀離子通過神經細胞膜轉移;過低或過量的鉀也都會導致許多身體的徵兆或症狀,包括心律異常和各種心電圖異常。新鮮水果和蔬菜是鉀的良好來源。身體攝取鉀時,血漿中的鉀離子濃度會上升,造成鉀離子從細胞外往細胞內移動,增加腎臟對鉀離子的代謝。

鉀的大多數工業應用了鉀化合物(例如鉀)在水中的的高溶解度。含鉀的農業肥料佔了全球鉀化學產物的95%,用於補救因大量生產作物而耗盡鉀的土壤。 [6]

  1. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds页面存档备份,存于互联网档案馆), in Lide, D. R. (编), CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th, Boca Raton (FL): CRC Press, 2005, ISBN 0-8493-0486-5 
  2. ^ 夏征农陈至立 (编). 《辞海》第六版彩图本. 上海: 上海辞书出版社. 2009年: 第3227页. ISBN 9787532628599. 
  3. ^ Webb, D. A. The Sodium and Potassium Content of Sea Water (PDF). The Journal of Experimental Biology. April 1939, (2): 183 [2019-02-22]. (原始内容 (PDF)存档于2019-09-24). 
  4. ^ Anthoni, J. Detailed composition of seawater at 3.5% salinity. seafriends.org.nz. 2006 [2011-09-23]. (原始内容存档于2019-01-18). 
  5. ^ Marggraf, Andreas Siegmund. Chymische Schriften. 1761: 167 [2019-02-22]. (原始内容存档于2021-04-29). 
  6. ^ Greenwood, p. 73



取材自維基百科 - 中文時事百科