氖 

氖 10Ne
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬) 鈣(鹼土金屬) 鈧(過渡金屬) 鈦(過渡金屬) 釩(過渡金屬) 鉻(過渡金屬) 錳(過渡金屬) 鐵(過渡金屬) 鈷(過渡金屬) 鎳(過渡金屬) 銅(過渡金屬) 鋅(過渡金屬) 鎵(貧金屬) 鍺(類金屬) 砷(類金屬) 硒(非金屬) 溴(鹵素) 氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬) 鍶(鹼土金屬) 釔(過渡金屬) 鋯(過渡金屬) 鈮(過渡金屬) 鉬(過渡金屬) 鎝(過渡金屬) 釕(過渡金屬) 銠(過渡金屬) 鈀(過渡金屬) 銀(過渡金屬) 鎘(過渡金屬) 銦(貧金屬) 錫(貧金屬) 銻(類金屬) 碲(類金屬) 碘(鹵素) 氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬) 鋇(鹼土金屬) 鑭(鑭系元素) 鈰(鑭系元素) 鐠(鑭系元素) 釹(鑭系元素) 鉕(鑭系元素) 釤(鑭系元素) 銪(鑭系元素) 釓(鑭系元素) 鋱(鑭系元素) 鏑(鑭系元素) 鈥(鑭系元素) 鉺(鑭系元素) 銩(鑭系元素) 鐿(鑭系元素) 鎦(鑭系元素) 鉿(過渡金屬) 鉭(過渡金屬) 鎢(過渡金屬) 錸(過渡金屬) 鋨(過渡金屬) 銥(過渡金屬) 鉑(過渡金屬) 金(過渡金屬) 汞(過渡金屬) 鉈(貧金屬) 鉛(貧金屬) 鉍(貧金屬) 釙(貧金屬) 砈(類金屬) 氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬) 鐳(鹼土金屬) 錒(錒系元素) 釷(錒系元素) 鏷(錒系元素) 鈾(錒系元素) 錼(錒系元素) 鈽(錒系元素) 鋂(錒系元素) 鋦(錒系元素) 鉳(錒系元素) 鉲(錒系元素) 鑀(錒系元素) 鐨(錒系元素) 鍆(錒系元素) 鍩(錒系元素) 鐒(錒系元素) 鑪(過渡金屬) 𨧀(過渡金屬) 𨭎(過渡金屬) 𨨏(過渡金屬) 𨭆(過渡金屬) 䥑(預測為過渡金屬) 鐽(預測為過渡金屬) 錀(預測為過渡金屬) 鎶(過渡金屬) 鉨(預測為貧金屬) 鈇(貧金屬) 鏌(預測為貧金屬) 鉝(預測為貧金屬) 鿬(預測為鹵素) 鿫(預測為惰性氣體)




外觀
氣體:無色;在高壓電場發出橙紅色光芒
概況
名稱·符號·序數氖(Neon)·Ne·10
元素類別稀有气体
·週期·18·2·p
標準原子質量20.1797(6)
电子排布1s2 2s2 2p6
2, 8
氖的电子層(2, 8)
氖的电子層(2, 8)
歷史
預測威廉·拉姆齐(1897年)
發現威廉·拉姆齐和莫里斯·特拉弗斯[1][2](1898年)
物理性質
物態氣體
密度(0 °C, 101.325 kPa
0.9002 g/L
沸点時液體密度1.207[3] g·cm−3
熔点24.56 K,-248.59 °C,-415.46 °F
沸點27.07 K,-246.08 °C,-410.94 °F
三相点24.5561 K(−249 °C),43[4][5] kPa
臨界點44.4 K,2.76 MPa
熔化热0.335 kJ·mol−1
汽化热1.71 kJ·mol−1
比熱容20.786 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 12 13 15 18 21 27
原子性質
氧化态0
电离能第一:2080.7 kJ·mol−1

第二:3952.3 kJ·mol−1
第三:6122 kJ·mol−1

更多
共价半径58 pm
范德华半径154 pm
氖的原子谱线
雜項
晶体结构面心立方
磁序反磁性[6]
熱導率49.1x10-3  W·m−1·K−1
聲速(气体,0 °C)435 m·s−1
体积模量654 GPa
CAS号7440-01-9
同位素
主条目:氖的同位素
同位素 丰度 半衰期t1/2 衰變
方式 能量MeV 產物
20Ne 90.48% 穩定,帶10粒中子
21Ne 0.27% 穩定,帶11粒中子
22Ne 9.25% 穩定,帶12粒中子

nǎi(英語:Neon;舊譯,訛作),是一種化學元素化學符號Ne原子序數为10,原子量20.1797 u。氖在標準狀態下是一種無色無味的惰性單原子氣體[7],其密度是空氣的三分之二。它在1898年和被發現為三種空氣中就有的惰性氣體之一,氖是上述三種稀有氣體中第二個被發現的,因為它亮紅的放射譜線,它馬上就被認出是一個新元素。氖這個名字是從希臘文翻譯過來的,意思是新的。氖是惰性的,且沒有任何不帶電的氖的化合物曾被發現。目前所知的氖的化合物僅有離子化合物,而它們是被凡得瓦力束縛在一起的。

在宇宙的核合成的過程中,大量的氖從恆星的氦核作用中產生。雖然氖在宇宙和太陽系中十分常見(氖在宇宙的含量為第5多,僅低於),但其在地球上十分稀少,大約只佔總空氣體積的18.2ppm(大約與其莫耳分率相同),且在地球表面上含量更少。因為氖為高度揮發的物質且無法合成固態的化合物,所以其在地球及其他類地行星都十分稀少。氖會在新生太陽的溫暖下從微行星逸散。雖然和前述原因不同,但氖甚至在木星的外層大氣略有些消耗。氖也比空氣還要輕[8],使其甚至能從地球的大氣層逸散。

氖在低電壓的氖燈、高電壓放電管和霓虹燈下會發出明顯的紅橙色光[9][10]。氖也應用在電漿管跟冷凍設備中,也有少數的商業用途。它的商業來源主要由液態空氣分餾而來。因為空氣是唯一的來源,所以氖氣較氦氣為貴。

  1. ^ Ramsay, William; Travers, Morris W. On the Companions of Argon. Proceedings of the Royal Society of London. 1898, 63 (1): 437–440. doi:10.1098/rspl.1898.0057. 
  2. ^ Neon: History. Softciências. [2007-02-27]. (原始内容存档于2007-03-14). 
  3. ^ Hammond, C.R. The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition (PDF). CRC press. 2000: 19 [2011-03-30]. ISBN 0849304814. (原始内容存档 (PDF)于2008-06-26). 
  4. ^ Preston-Thomas, H. The International Temperature Scale of 1990 (ITS-90). Metrologia. 1990, 27: 3–10 [2011-03-30]. (原始内容存档于2011-04-20). 
  5. ^ Section 4, Properties of the Elements and Inorganic Compounds; Melting, boiling, triple, and critical temperatures of the elements. CRC Handbook of Chemistry and Physics 85th edition. Boca Raton, Florida: CRC Press. 2005. 
  6. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds 互联网档案馆存檔,存档日期2012-01-12., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  7. ^ Group 18 refers to the modern numbering of the periodic table. Older numberings described the rare gases as Group 0 or Group VIIIA (sometimes shortened to 8). See also Group (periodic table).
  8. ^ Wilson, Hugh F.; Militzer, Burkhard, Sequestration of Noble Gases in Giant Planet Interiors, Physical Review Letters, March 2010, 104 (12), Bibcode:2010PhRvL.104l1101W, arXiv:1003.5940可免费查阅, doi:10.1103/PhysRevLett.104.121101, 121101. 
  9. ^ Coyle, Harold P. Project STAR: The Universe in Your Hands. Kendall Hunt. 2001: 464. ISBN 978-0-7872-6763-6. 
  10. ^ Kohmoto, Kohtaro. Phosphors for lamps. Shionoya, Shigeo; Yen, William M. (编). Phosphor Handbook. CRC Press. 1999: 940. ISBN 978-0-8493-7560-6. 



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