氧 

氧   8O
氫(非金屬)
氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬)
鈹(鹼土金屬)
硼(類金屬)
碳(非金屬)
氮(非金屬)
氧(非金屬)
氟(鹵素)
氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬)
鎂(鹼土金屬)
鋁(貧金屬)
矽(類金屬)
磷(非金屬)
硫(非金屬)
氯(鹵素)
氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬)
鈣(鹼土金屬)
鈧(過渡金屬)
鈦(過渡金屬)
釩(過渡金屬)
鉻(過渡金屬)
錳(過渡金屬)
鐵(過渡金屬)
鈷(過渡金屬)
鎳(過渡金屬)
銅(過渡金屬)
鋅(過渡金屬)
鎵(貧金屬)
鍺(類金屬)
砷(類金屬)
硒(非金屬)
溴(鹵素)
氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬)
鍶(鹼土金屬)
釔(過渡金屬)
鋯(過渡金屬)
鈮(過渡金屬)
鉬(過渡金屬)
鎝(過渡金屬)
釕(過渡金屬)
銠(過渡金屬)
鈀(過渡金屬)
銀(過渡金屬)
鎘(過渡金屬)
銦(貧金屬)
錫(貧金屬)
銻(類金屬)
碲(類金屬)
碘(鹵素)
氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬)
鋇(鹼土金屬)
鑭(鑭系元素)
鈰(鑭系元素)
鐠(鑭系元素)
釹(鑭系元素)
鉕(鑭系元素)
釤(鑭系元素)
銪(鑭系元素)
釓(鑭系元素)
鋱(鑭系元素)
鏑(鑭系元素)
鈥(鑭系元素)
鉺(鑭系元素)
銩(鑭系元素)
鐿(鑭系元素)
鎦(鑭系元素)
鉿(過渡金屬)
鉭(過渡金屬)
鎢(過渡金屬)
錸(過渡金屬)
鋨(過渡金屬)
銥(過渡金屬)
鉑(過渡金屬)
金(過渡金屬)
汞(過渡金屬)
鉈(貧金屬)
鉛(貧金屬)
鉍(貧金屬)
釙(貧金屬)
砈(類金屬)
氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬)
鐳(鹼土金屬)
錒(錒系元素)
釷(錒系元素)
鏷(錒系元素)
鈾(錒系元素)
錼(錒系元素)
鈽(錒系元素)
鋂(錒系元素)
鋦(錒系元素)
鉳(錒系元素)
鉲(錒系元素)
鑀(錒系元素)
鐨(錒系元素)
鍆(錒系元素)
鍩(錒系元素)
鐒(錒系元素)
鑪(過渡金屬)
𨧀(過渡金屬)
𨭎(過渡金屬)
𨨏(過渡金屬)
𨭆(過渡金屬)
䥑(預測為過渡金屬)
鐽(預測為過渡金屬)
錀(預測為過渡金屬)
鎶(過渡金屬)
鉨(預測為貧金屬)
鈇(貧金屬)
鏌(預測為貧金屬)
鉝(預測為貧金屬)
鿬(預測為鹵素)
鿫(預測為惰性氣體)




外觀
無色氣體
淡藍色液體

盛於燒杯之中的液氧在室溫下沸騰

氧的光譜線
概況
名稱·符號·序數氧(Oxygen)·O·8
元素類別非金屬
·週期·16 ·2·p
標準原子質量15.999
電子排布[He] 2s2 2p4
2, 6
氧的电子層(2, 6)
歷史
發現卡爾·威廉·舍勒(1771年)
命名安東萬-羅倫·德·拉瓦節(1777年)
物理性質
物態氣體
密度(0 °C, 101.325 kPa
1.429 g/L
沸點時液體密度1.141 g·cm−3
熔點54.36 K,−218.79 °C,−361.82 °F
沸點90.188 K,−182.962 °C,−297.332 °F
三相點54.361 K(−219 °C),0.1463 kPa
臨界點154.581 K,5.043 MPa
熔化熱(O2)0.444 kJ·mol−1
汽化熱(O2)6.82 kJ·mol−1
比熱容(O2)29.378 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K       61 73 90
原子性質
氧化態2, 1, −1, −2
電負性3.44(鲍林标度)
電離能第一:1313.9 kJ·mol−1

第二:3388.3 kJ·mol−1
第三:5300.5 kJ·mol−1

更多
共價半徑66±2 pm
范德華半徑152 pm
雜項
晶體結構立方
磁序順磁性
熱導率26.58×10−3  W·m−1·K−1
聲速330 m·s−1
CAS號7782-44-7
最穩定同位素
主条目:氧的同位素
同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量MeV 產物
16O 99.76% 穩定,帶8個中子
17O 0.039% 穩定,帶9個中子
18O 0.201% 穩定,帶10個中子

IUPAC名:Oxygen)是一種化學元素,符號為O原子序為8,在元素週期表中屬於氧族。氧屬於非金屬,是具有高反應性氧化劑,能夠與大部分元素以及其他化合物形成氧化物[3]氧在宇宙中的總質量在所有元素中位列第三,僅居之下。[4]標準溫度和壓力下,兩個氧原子会自然鍵合,形成無色無味的氧氣,即雙原子氧()。氧氣是地球大氣層的主要成分之一,在體積上佔20.8%,仅次于氮气[5]地球地殼中近一半(46.6%)的質量都是由氧和氧化物所組成。[6][7]

氧是細胞呼吸作用中重要的元素。在生物體中,主要有機分子,如蛋白質核酸碳水化合物脂肪等,還有組成動物外殼、牙齒和骨骼的無機化合物,都含有氧原子。生物體絕大部分的質量都由含氧原子的水組成。光合作用利用陽光的能量把水和二氧化碳轉化為氧氣。氧氣的化學反應性強,容易與其他元素結合,所以大氣層中的氧氣成分只能通過生物的光合作用持續補充。臭氧)是氧元素的另一種同素異構體,能夠較好地吸收中紫外線輻射。位於高海拔的臭氧層有助阻擋紫外線,從而保護生物圈。不過,在地表上的臭氧屬於污染物,為霧霾的副產品之一。在低地球軌道高度的單原子氧足以對航天器造成腐蝕[8]

卡爾·威廉·舍勒於1773年或之前在烏普薩拉最早發現氧元素。約瑟夫·普利斯特里亦於1774年在威爾特郡獨立發現氧,因為其成果的發表日期較舍勒早,所以一般被譽為氧的發現者。1777年,安東萬-羅倫·德·拉瓦節進行了一系列有關氧的實驗,推翻了當時用於解釋燃燒腐蝕燃素說。他也提出了氧的現用IUPAC名稱「oxygen」,[9]源自希臘語中的「ὀξύς」(oxys,尖銳,指)和「-γενής」(-genes,產生者)。這是因為命名之時,人們曾以為所有酸都必須含有氧。東亞的日本最先開始接觸化學,因此將其直譯為酸素,成為第一個漢字名稱,中國則是在清末由徐壽等人的翻譯書籍傳入許多化學詞彙,其中原法文元素名「oxygène」被譯為「養」[10],後譯為「氱」[11],最終演變為今天的中文名「氧」。

氧的應用包括暖氣內燃機鋼鐵塑料布料的生產、金屬氣焊和氣割火箭推進劑氧療航空器潛艇載人航天器潛水所用的生命保障系統

  1. ^ Meija, Juris; 等. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry. 2016, 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. 
  2. ^ Weast, Robert. CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. 1984: E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  3. ^ WebElements: the periodic table on the web – Oxygen: electronegativities. WebElements.com. [2011-11-07]. (原始内容存档于2011-11-04). 
  4. ^ Emsley 2001, p.297
  5. ^ 引用错误:没有为名为ECE500的参考文献提供内容
  6. ^ 引用错误:没有为名为lanl的参考文献提供内容
  7. ^ Elements, Terrestrial Abundance. www.daviddarling.info. [2007-04-14]. 
  8. ^ Atomic oxygen erosion. [2009-08-08]. (原始内容存档于2007-06-13). 
  9. ^ 引用错误:没有为名为mellor的参考文献提供内容
  10. ^ 潘吉星. 中外科學之交流. 中文大學出版社. 1993 [2017-07-13]. ISBN 962-201-548-4. (原始内容存档于2017-11-07). 
  11. ^ 異體字「氧」和「氱」的字義比較. 中央研究院. [2017-07-13]. (原始内容存档于2017-11-07). 



取材自維基百科 - 中文時事百科