溴 

溴 35Br
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬) 鈣(鹼土金屬) 鈧(過渡金屬) 鈦(過渡金屬) 釩(過渡金屬) 鉻(過渡金屬) 錳(過渡金屬) 鐵(過渡金屬) 鈷(過渡金屬) 鎳(過渡金屬) 銅(過渡金屬) 鋅(過渡金屬) 鎵(貧金屬) 鍺(類金屬) 砷(類金屬) 硒(非金屬) 溴(鹵素) 氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬) 鍶(鹼土金屬) 釔(過渡金屬) 鋯(過渡金屬) 鈮(過渡金屬) 鉬(過渡金屬) 鎝(過渡金屬) 釕(過渡金屬) 銠(過渡金屬) 鈀(過渡金屬) 銀(過渡金屬) 鎘(過渡金屬) 銦(貧金屬) 錫(貧金屬) 銻(類金屬) 碲(類金屬) 碘(鹵素) 氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬) 鋇(鹼土金屬) 鑭(鑭系元素) 鈰(鑭系元素) 鐠(鑭系元素) 釹(鑭系元素) 鉕(鑭系元素) 釤(鑭系元素) 銪(鑭系元素) 釓(鑭系元素) 鋱(鑭系元素) 鏑(鑭系元素) 鈥(鑭系元素) 鉺(鑭系元素) 銩(鑭系元素) 鐿(鑭系元素) 鎦(鑭系元素) 鉿(過渡金屬) 鉭(過渡金屬) 鎢(過渡金屬) 錸(過渡金屬) 鋨(過渡金屬) 銥(過渡金屬) 鉑(過渡金屬) 金(過渡金屬) 汞(過渡金屬) 鉈(貧金屬) 鉛(貧金屬) 鉍(貧金屬) 釙(貧金屬) 砈(類金屬) 氡(惰性氣體)
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外觀
气体/液体:棕红色
固体:带金属光泽[來源請求]
概況
名稱·符號·序數溴(Bromine)·Br·35
元素類別卤素
·週期·17·4·p
標準原子質量79.904(1)
电子排布[Ar] 3d10 4s2 4p5
2, 8, 18, 7
溴的电子層(2, 8, 18, 7)
溴的电子層(2, 8, 18, 7)
歷史
發現卡爾·羅威、安東尼·巴拉爾(1825年)
分離卡爾·羅威、安東尼·巴拉爾(1825年)
物理性質
物態液态
密度(接近室温
(Br2,液态)3.1028 g·cm−3
熔点265.8 K,-7.2 °C,19 °F
沸點332.0 K,58.8 °C,137.8 °F
三相点265.90 K(−7 °C),5.8[1] kPa
臨界點588 K,10.34[1] MPa
熔化热(Br2)10.571 kJ·mol−1
汽化热(Br2)29.96 kJ·mol−1
比熱容(Br2
75.69 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 185 201 220 244 276 332
原子性質
氧化态-1、0[3]+1、+2[5]+3、+4、+5、+7
(强酸性氧化物)
电负性2.96(鲍林标度)
电离能第一:1139.9 kJ·mol−1

第二:2103 kJ·mol−1

第三:3470 kJ·mol−1
原子半径120 pm
共价半径120±3 pm
范德华半径185 pm
溴的原子谱线
雜項
晶体结构正交
磁序抗磁性
電阻率(20 °C)7.8×1010 Ω·m
熱導率0.122 W·m−1·K−1
聲速(20°C)206 m·s−1
CAS号7726-95-6
同位素
主条目:溴的同位素
同位素 丰度 半衰期t1/2 衰變
方式 能量MeV 產物
75Br 人造 96.7 分钟 β+ 2.040 75Se
76Br 人造 16.2 小时 β+ 3.941 76Se
77Br 人造 57.04 小时 β+ 0.343 77Se
79Br 50.65% 穩定,帶44粒中子
80mBr 人造 4.4205 小时 IT 0.086 80Br
81Br 49.35% 穩定,帶46粒中子
82Br 人造 35.282 小时 β 3.093 82Kr

xiù(英語:Bromine),是一種化學元素化學符號Br原子序數为35,原子量79.904 u,是一種鹵素。溴分子在標準溫度和壓力下是有揮發性的紅棕色液體,活性介於之間。纯溴也称溴素。溴蒸氣具有腐蝕性,并且有毒。2007年約製造了556,000公噸的溴。[6]溴与其化合物可用来作为阻燃劑溴化阻燃劑)、净水剂杀虫剂染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中就含有溴和。在照相术中,溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。

溴元素化學性質十分活潑,所以不會獨立存在於自然界,存在於無色可溶結晶鹵化,類似於食鹽。雖然在地殼中相對稀少,但溴離子的高可溶性讓它積聚於海洋中。商業上,可輕易的從鹵池中分離溴元素,多數於美國、以色列和中國。溴存在於海洋中的質量大概是氯的三分之一。

在高溫條件下,有機溴化合物會解離形成自由溴原子,使自由基連鎖反應終止。這個效應讓有機溴化合物成為實用的阻燃劑,每年生產出的溴,過半作為此用途。同樣的性質,大氣中的揮發性有機溴化合物容易被紫外線太陽光分解,成為自由溴原子,造成臭氧層破損。因此,許多有機溴化合物,例如做為殺蟲劑溴甲烷,已不再使用。溴化合物仍得以使用於鑽井液感光底片及工業上有機化合物的反應中間體。

大量的溴鹽是劇毒,因為溶出的溴離子作用,造成溴中毒英语Bromism。然而,溴離子和次溴酸的生物角色最近得以闡明,發現它是人類必需的微量元素。生物性有機溴化合物在海洋生命,例如藻類中的角色,在更早之前便已得知。在藥學上,簡單的溴離子有對中樞神經系統的抑制作用。在由短效藥物取代之前,溴化曾是主要的藥用鎮定劑。它們仍然保有對抗癲癇英语Anticonvulsant的優點。

  1. ^ 1.0 1.1 Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data 92nd. Boca Raton, FL.: CRC Press英语CRC Press. 2011: 4.121. ISBN 978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390 (英语). 
  2. ^ Okrut, Alexander; Feldmann, Claus. {[P(o-tolyl)3]Br}2[Cu2Br6](Br2)—An Ionic Compound Containing Molecular Bromine. Inorganic Chemistry. 5 March 2008, 47 (8): 3084–3087. PMID 18318489. doi:10.1021/ic7021038. 
  3. ^ Br(0)存在于一种铜配合物中。[2]
  4. ^ Turnipseed, Andrew A.; Birks, John W.; Calvert, Jack G. Kinetics of the bromine monoxide radical + bromine monoxide radical reaction. The Journal of Physical Chemistry. 1990, 94 (19): 7477–7482. ISSN 0022-3654. doi:10.1021/j100382a032. 
  5. ^ 一氧化溴自由基中含有Br(II)。[4]
  6. ^ Jack F. Mills "Bromine" in Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology Wiley-VCH Verlag; Weinheim, 2002. DOI: 10.1002/14356007.a04_391



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