电负性 

常见元素的电负性

电负性(英語:electronegativity,簡寫EN),也譯作離子性負電性陰電性,是综合考虑了电离能电子亲合能。这一概念首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称為电负性。元素电负性数值越大,原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。




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