碘 

碘 53I
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬) 鈣(鹼土金屬) 鈧(過渡金屬) 鈦(過渡金屬) 釩(過渡金屬) 鉻(過渡金屬) 錳(過渡金屬) 鐵(過渡金屬) 鈷(過渡金屬) 鎳(過渡金屬) 銅(過渡金屬) 鋅(過渡金屬) 鎵(貧金屬) 鍺(類金屬) 砷(類金屬) 硒(非金屬) 溴(鹵素) 氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬) 鍶(鹼土金屬) 釔(過渡金屬) 鋯(過渡金屬) 鈮(過渡金屬) 鉬(過渡金屬) 鎝(過渡金屬) 釕(過渡金屬) 銠(過渡金屬) 鈀(過渡金屬) 銀(過渡金屬) 鎘(過渡金屬) 銦(貧金屬) 錫(貧金屬) 銻(類金屬) 碲(類金屬) 碘(鹵素) 氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬) 鋇(鹼土金屬) 鑭(鑭系元素) 鈰(鑭系元素) 鐠(鑭系元素) 釹(鑭系元素) 鉕(鑭系元素) 釤(鑭系元素) 銪(鑭系元素) 釓(鑭系元素) 鋱(鑭系元素) 鏑(鑭系元素) 鈥(鑭系元素) 鉺(鑭系元素) 銩(鑭系元素) 鐿(鑭系元素) 鎦(鑭系元素) 鉿(過渡金屬) 鉭(過渡金屬) 鎢(過渡金屬) 錸(過渡金屬) 鋨(過渡金屬) 銥(過渡金屬) 鉑(過渡金屬) 金(過渡金屬) 汞(過渡金屬) 鉈(貧金屬) 鉛(貧金屬) 鉍(貧金屬) 釙(貧金屬) 砈(類金屬) 氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬) 鐳(鹼土金屬) 錒(錒系元素) 釷(錒系元素) 鏷(錒系元素) 鈾(錒系元素) 錼(錒系元素) 鈽(錒系元素) 鋂(錒系元素) 鋦(錒系元素) 鉳(錒系元素) 鉲(錒系元素) 鑀(錒系元素) 鐨(錒系元素) 鍆(錒系元素) 鍩(錒系元素) 鐒(錒系元素) 鑪(過渡金屬) 𨧀(過渡金屬) 𨭎(過渡金屬) 𨨏(過渡金屬) 𨭆(過渡金屬) 䥑(預測為過渡金屬) 鐽(預測為過渡金屬) 錀(預測為過渡金屬) 鎶(過渡金屬) 鉨(預測為貧金屬) 鈇(貧金屬) 鏌(預測為貧金屬) 鉝(預測為貧金屬) 鿬(預測為鹵素) 鿫(預測為惰性氣體)




外觀
带金属光泽的紫灰色,蒸汽为紫色
概況
名稱·符號·序數碘(Iodine)·I·53
元素類別卤素
·週期·17·5·p
標準原子質量126.90447(3) [1]
电子排布[] 4d10 5s2 5p5
2, 8, 18, 18, 7
碘的电子層(2, 8, 18, 18, 7)
碘的电子層(2, 8, 18, 18, 7)
歷史
發現贝尔纳·库尔图瓦(1811年)
分離贝尔纳·库尔图瓦(1811年)
物理性質
物態固态
密度(接近室温
4.933 g·cm−3
熔点386.85 K,113.7 °C,236.66 °F
沸點457.4 K,184.3 °C,363.7 °F
三相点386.65 K(113 °C),12.1 kPa
臨界點819 K,11.7 MPa
熔化热(I2)15.52 kJ·mol−1
汽化热(I2)41.57 kJ·mol−1
比熱容(I2)54.44 J·mol−1·K−1
蒸氣壓(正交)
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 260 282 309 342 381 457
原子性質
氧化态-1+1、+2[2]+3、+4[3]+5、+6[4]+7
(强酸性氧化物)
电负性2.66(鲍林标度)
电离能第一:1008.4 kJ·mol−1

第二:1845.9 kJ·mol−1

第三:3180 kJ·mol−1
原子半径140 pm
共价半径139±3 pm
范德华半径198 pm
碘的原子谱线
雜項
晶体结构正交
磁序抗磁性[5]
磁化率−88.7×10−6 (298 K)[6] cm3/mol
電阻率(0 °C)1.3×107 Ω·m
熱導率0.449 W·m−1·K−1
体积模量7.7 GPa
CAS号7553-56-2
同位素
主条目:碘的同位素
同位素 丰度 半衰期t1/2 衰變
方式 能量MeV 產物
123I 人造 13.2232 小時 ε 1.228 123Te
124I 人造 4.1760  β+ 2.138 124Te
125I 人造 59.40  ε 0.184 125Te
127I 100% 穩定,帶74粒中子
129I 痕量 1.614×107  β 0.187 129Xe
131I 人造 8.0249  β 0.971 131Xe
135I 人造 6.58 小時 β 2.634 135Xe

diǎn(英語:Iodine;源于希臘語ἰώδης羅馬化:Iódis直译“深紫羅蘭色”)是一種化學元素,其化學符號I原子序數为53。碘是最重的穩定鹵素,在標準狀況下為有光澤的紫黑色固態非金屬,在114 °C(237 °F)時融化成深紫色液體,在184 °C(363 °F)時气化成紫色氣體。碘元素在1811年由法國化學家贝尔纳·库尔图瓦發現,兩年後約瑟夫·路易·盖-呂薩克因碘蒸汽的颜色而以希臘語 ἰώδης (深紫羅蘭色)命名碘為「iodine」。

碘有許多氧化態,包括碘化物(I-)的-1、碘酸盐(IO3-)的+5和高碘酸盐的+7。碘是豐度最低的非人造鹵素,在地殼中豐度排名第61。碘亦是人體必需的元素中原子序最大的,是合成甲狀腺素的必要成分[7]。碘缺乏症是造成智能障礙的主因,影響了將近二十億人,但可預防。[8]

現今生產碘的主要國家是智利日本。因為其高原子量且容易形成有機化合物,所以可用作無毒的造影剂。人體吸收碘的專一性也使其放射性同位素用于治療甲狀腺癌。此外,在工業上製造醋酸與一些聚合物時,也會使用碘作為催化劑。碘是世界卫生组织基本药物[9]

  1. ^ Meija, Juris; et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry. 2016, 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305. 
  2. ^ I(II)存在于一氧化碘(IO)中,参见Nikitin, I V. Halogen monoxides. Russian Chemical Reviews. 31 August 2008, 77 (8): 739–749. Bibcode:2008RuCRv..77..739N. doi:10.1070/RC2008v077n08ABEH003788. 
  3. ^ I(IV)存在于二氧化碘(IO2)中,参见Pauling, Linus. Oxygen Compounds of Nonmetallic Elements. General Chemistry 3rd. Dover Publications, Inc. 1988: 259. ISBN 978-0-486-65622-9. 
  4. ^ I(VI)存在于IO3、IO42−、H5IO6、H2IO52−、H4IO62−和HIO53−中,参见Kläning, Ulrik K.; Sehested, Knud; Wolff, Thomas. Laser flash photolysis and pulse radiolysis of iodate and periodate in aqueous solution. Properties of iodine(VI). J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1981, 77 (7): 1707–18. doi:10.1039/F19817701707. 
  5. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds页面存档备份,存于互联网档案馆), in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  6. ^ Weast, Robert. CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. 1984: E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  7. ^ Iodine. Micronutrient Information Center, Linus Pauling Institute, Oregon State University, Corvallis. 2015 [20 November 2017]. (原始内容存档于2015-04-17). 
  8. ^ McNeil Jr DG. In Raising the World's I.Q., the Secret's in the Salt. The New York Times. 2006-12-16 [2009-07-21]. (原始内容存档于2010-07-12). 
  9. ^ World Health Organization. World Health Organization model list of essential medicines: 22nd list (2021). Geneva: World Health Organization. 2021. hdl:10665/345533可免费查阅. WHO/MHP/HPS/EML/2021.02. 



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