铯 

铯 55Cs
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬) 鈣(鹼土金屬) 鈧(過渡金屬) 鈦(過渡金屬) 釩(過渡金屬) 鉻(過渡金屬) 錳(過渡金屬) 鐵(過渡金屬) 鈷(過渡金屬) 鎳(過渡金屬) 銅(過渡金屬) 鋅(過渡金屬) 鎵(貧金屬) 鍺(類金屬) 砷(類金屬) 硒(非金屬) 溴(鹵素) 氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬) 鍶(鹼土金屬) 釔(過渡金屬) 鋯(過渡金屬) 鈮(過渡金屬) 鉬(過渡金屬) 鎝(過渡金屬) 釕(過渡金屬) 銠(過渡金屬) 鈀(過渡金屬) 銀(過渡金屬) 鎘(過渡金屬) 銦(貧金屬) 錫(貧金屬) 銻(類金屬) 碲(類金屬) 碘(鹵素) 氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬) 鋇(鹼土金屬) 鑭(鑭系元素) 鈰(鑭系元素) 鐠(鑭系元素) 釹(鑭系元素) 鉕(鑭系元素) 釤(鑭系元素) 銪(鑭系元素) 釓(鑭系元素) 鋱(鑭系元素) 鏑(鑭系元素) 鈥(鑭系元素) 鉺(鑭系元素) 銩(鑭系元素) 鐿(鑭系元素) 鎦(鑭系元素) 鉿(過渡金屬) 鉭(過渡金屬) 鎢(過渡金屬) 錸(過渡金屬) 鋨(過渡金屬) 銥(過渡金屬) 鉑(過渡金屬) 金(過渡金屬) 汞(過渡金屬) 鉈(貧金屬) 鉛(貧金屬) 鉍(貧金屬) 釙(貧金屬) 砈(類金屬) 氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬) 鐳(鹼土金屬) 錒(錒系元素) 釷(錒系元素) 鏷(錒系元素) 鈾(錒系元素) 錼(錒系元素) 鈽(錒系元素) 鋂(錒系元素) 鋦(錒系元素) 鉳(錒系元素) 鉲(錒系元素) 鑀(錒系元素) 鐨(錒系元素) 鍆(錒系元素) 鍩(錒系元素) 鐒(錒系元素) 鑪(過渡金屬) 𨧀(過渡金屬) 𨭎(過渡金屬) 𨨏(過渡金屬) 𨭆(過渡金屬) 䥑(預測為過渡金屬) 鐽(預測為過渡金屬) 錀(預測為過渡金屬) 鎶(過渡金屬) 鉨(預測為貧金屬) 鈇(貧金屬) 鏌(預測為貧金屬) 鉝(預測為貧金屬) 鿬(預測為鹵素) 鿫(預測為惰性氣體)




外觀
金属:淡金色
概況
名稱·符號·序數铯(Caesium)·Cs·55
元素類別碱金属
·週期·1·6·s
標準原子質量132.9054519(2)
电子排布[Xe] 6s1
2,8,18,18,8,1
铯的电子層(2,8,18,18,8,1)
铯的电子層(2,8,18,18,8,1)
歷史
發現罗伯特·威廉·本生古斯塔夫·基尔霍夫(1860年)
分離卡尔·赛特贝格(1882年)
物理性質
物態固体
密度(接近室温
1.93 g·cm−3
熔点時液體密度1.843 g·cm−3
熔点301.59 K,28.44 °C,83.19 °F
沸點944 K,671 °C,1240 °F
臨界點1938 K,9.4 MPa
熔化热2.09 kJ·mol−1
汽化热63.9 kJ·mol−1
比熱容32.210 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 418 469 534 623 750 940
原子性質
氧化态-1、+1
(强碱性)
电负性0.79(鲍林标度)
电离能第一:375.7 kJ·mol−1

第二:2234.3 kJ·mol−1

第三:3400 kJ·mol−1
原子半径265 pm
共价半径244±11 pm
范德华半径343 pm
铯的原子谱线
雜項
晶体结构体心立方
磁序顺磁性[1]
電阻率(20 °C)205 n Ω·m
熱導率35.9 W·m−1·K−1
膨脹係數(25 °C)97 µm·m−1·K−1
杨氏模量1.7 GPa
体积模量1.6 GPa
莫氏硬度0.2
布氏硬度0.14 MPa
CAS号7440-46-2
同位素
主条目:铯的同位素
同位素 丰度 半衰期t1/2 衰變
方式 能量MeV 產物
131Cs 人造 9.689  ε 0.358 131Xe
133Cs 100% 穩定,帶78粒中子
134Cs 人造 2.0650  ε 1.235 134Xe
β 2.059 134Ba
135Cs 痕量 1.33×106 [2][3] β 0.269 135Ba
137Cs 人造 30.04  β 0.514 137mBa
β 1.176 137Ba

(英語:CaesiumCesium;舊譯),是一種化學元素,其化學符號Cs原子序數为55,原子量132.9054519 u。铯是淡金色且質地極軟的碱金属熔點低,28.44 ℃时即会熔化。它是在室温或者接近室温的条件下能呈現液態的五种金属元素之一[註 1]。铯的物理性质化学性质与同为碱金属的相似。该金属极度活泼,是活性最大的金屬元素,常溫下在空氣中容易自燃,遇水會迅速發生爆炸性反應。它是具有稳定同位素的元素中电负性最低的。天然铯通常是从铯榴石中提取出来的,而其放射性同位素,尤其是铯-137,是更重元素的衰变产物,可从核反应堆产生的废料中提取。

1860年,两位德国化学家罗伯特·威廉·本生古斯塔夫·基尔霍夫通过刚刚研究出来的焰色反应发现铯,並以拉丁文「caesius」(意為天藍色)作为新元素的名称。铯最早的小规模应用是作为真空管以及光电池吸气剂英语Getter。1967年,国际单位制中的开始以铯-133发射光谱中一个特殊的频率作为定义。自此之后,铯广泛地用于原子钟。二十世纪九十年代以来,铯元素的最大应用是用于钻井液甲酸铯,它在化学工业以及电子工业等領域也有重要用途。其放射性同位素铯-137的半衰期大约为30年,可以用於医学、工业测量仪器以及水文学等。虽然铯仅有轻微的化學毒性,但銫金属的高活潑性使之被歸類為危險性物質,而其放射性同位素則會對人體健康和環境生態造成重大危害。

  1. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds. Handbook of Chemistry and Physics (PDF) 81st. CRC press. [2010-09-26]. (原始内容 (PDF)存档于2011-03-03). 
  2. ^ MacDonald, C. M.; Cornett, R. J.; Charles, C. R. J.; Zhao, X. L.; Kieser, W. E. Measurement of the 135Cs half-life with accelerator mass spectrometry and inductively coupled plasma mass spectrometry. Physical Review C (American Physical Society (APS)). 2016-01-19, 93 (1). ISSN 2469-9985. doi:10.1103/physrevc.93.014310. 
  3. ^ Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Audi, G. The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties (PDF). Chinese Physics C. 2021, 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae. 


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