氡 

氡 86Rn
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬) 鈣(鹼土金屬) 鈧(過渡金屬) 鈦(過渡金屬) 釩(過渡金屬) 鉻(過渡金屬) 錳(過渡金屬) 鐵(過渡金屬) 鈷(過渡金屬) 鎳(過渡金屬) 銅(過渡金屬) 鋅(過渡金屬) 鎵(貧金屬) 鍺(類金屬) 砷(類金屬) 硒(非金屬) 溴(鹵素) 氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬) 鍶(鹼土金屬) 釔(過渡金屬) 鋯(過渡金屬) 鈮(過渡金屬) 鉬(過渡金屬) 鎝(過渡金屬) 釕(過渡金屬) 銠(過渡金屬) 鈀(過渡金屬) 銀(過渡金屬) 鎘(過渡金屬) 銦(貧金屬) 錫(貧金屬) 銻(類金屬) 碲(類金屬) 碘(鹵素) 氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬) 鋇(鹼土金屬) 鑭(鑭系元素) 鈰(鑭系元素) 鐠(鑭系元素) 釹(鑭系元素) 鉕(鑭系元素) 釤(鑭系元素) 銪(鑭系元素) 釓(鑭系元素) 鋱(鑭系元素) 鏑(鑭系元素) 鈥(鑭系元素) 鉺(鑭系元素) 銩(鑭系元素) 鐿(鑭系元素) 鎦(鑭系元素) 鉿(過渡金屬) 鉭(過渡金屬) 鎢(過渡金屬) 錸(過渡金屬) 鋨(過渡金屬) 銥(過渡金屬) 鉑(過渡金屬) 金(過渡金屬) 汞(過渡金屬) 鉈(貧金屬) 鉛(貧金屬) 鉍(貧金屬) 釙(貧金屬) 砈(類金屬) 氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬) 鐳(鹼土金屬) 錒(錒系元素) 釷(錒系元素) 鏷(錒系元素) 鈾(錒系元素) 錼(錒系元素) 鈽(錒系元素) 鋂(錒系元素) 鋦(錒系元素) 鉳(錒系元素) 鉲(錒系元素) 鑀(錒系元素) 鐨(錒系元素) 鍆(錒系元素) 鍩(錒系元素) 鐒(錒系元素) 鑪(過渡金屬) 𨧀(過渡金屬) 𨭎(過渡金屬) 𨨏(過渡金屬) 𨭆(過渡金屬) 䥑(預測為過渡金屬) 鐽(預測為過渡金屬) 錀(預測為過渡金屬) 鎶(過渡金屬) 鉨(預測為貧金屬) 鈇(貧金屬) 鏌(預測為貧金屬) 鉝(預測為貧金屬) 鿬(預測為鹵素) 鿫(預測為惰性氣體)




外觀
無色氣體
概況
名稱·符號·序數氡(Radon)·Rn·86
元素類別稀有氣體
·週期·18·6·p
標準原子質量[222]
电子排布[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
2, 8, 18, 32, 18, 8
氡的电子層(2, 8, 18, 32, 18, 8)
氡的电子層(2, 8, 18, 32, 18, 8)
歷史
發現弗里德里希·恩斯特·道恩(1898年)
分離威廉·拉姆齊羅伯特·懷特洛-格雷英语Robert Whytlaw-Gray(1910年)
物理性質
物態氣體
密度(0 °C, 101.325 kPa
9.73 g/L
沸点時液體密度4.4 g·cm−3
熔点202 K,−71 °C,−96 °F
沸點211.5 K,−61.7 °C,−79.1 °F
臨界點377 K,6.28[1] MPa
熔化热3.247 kJ·mol−1
汽化热18.10 kJ·mol−1
比熱容5R/2 = 20.786 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 110 121 134 152 176 211
原子性質
氧化态6, 2, 0
电负性2.2(鲍林标度)
电离能第一:1037 kJ·mol−1
共价半径150 pm
范德华半径220 pm
氡的原子谱线
雜項
晶体结构面心立方(预测)[2]
磁序無磁性
熱導率3.61×10−3 W·m−1·K−1
CAS号10043-92-2
同位素
主条目:氡的同位素
同位素 丰度 半衰期t1/2 衰變
方式 能量MeV 產物
211Rn 人造 14.6 小時 β+ 1.870 211At
α 5.966 207Po
219Rn 痕量 3.96  α 6.946 215Po
220Rn 痕量 55.6  α 6.405 216Po
222Rn 痕量 3.8215  α 5.590 218Po

dōnɡ(英語:Radon;舊譯),是一種化學元素化學符號Rn原子序數为86。氡是一種無色、無臭、無味的稀有氣體,具高度放射性[3]。氡的同位素大多壽命短暫,其中最穩定的是222Rn,半衰期僅3.8天,因此氡是自然界中最稀有的元素之一。在常規條件下,氡是密度最高的氣體物質之一。它同時也是唯一一種常規條件下只含放射性同位素氣體元素,其輻射可以對健康造成損害。由於其放射性很強,所以針對氡的化學研究較為困難,已知化合物也很少。

在地球形成時已經存在的放射性元素之中,具有很長的半衰期。在它們緩慢衰變為穩定的的過程中,氡會作為衰變鏈的一部份自然產生,是衰變後的產物。釷和鈾的自然同位素半衰期都長達數十億年,因此這兩種元素連同鐳、氡等衰變產物,在今後幾千萬年後的豐度將仍和今天的程度相近。[4]

與其他放射性元素不同的是,氡是一種氣體,可輕易吸入體內。因此天然氡氣是公眾所受到的電離輻射的主要來源,也是一般背景輻射的單一最大源頭。氡氣濃度在不同地點的濃度可以有巨大的差異。雖然壽命較短,但天然氡氣能在建築物中積累到遠高於正常的程度,特別是下沉至地下室和地勢較低的窄小空間中。一些泉水溫泉也會釋放氡氣。[5]當氡氣衰變時,其衰變產物不再是氣體,而是固體物質,並且會粘附在各種表面上,例如空氣塵粒。如果這種塵粒進入呼吸管道,會附在肺部氣道中,增加患上肺癌的機會。[6]

氡是一種重要的室內空氣污染物。根據美國國家環境保護局,氡是繼吸煙後的最大肺癌成因,每年在美國導致21,000人死亡,其中約2,900人從未吸過煙。根據估計,在非吸煙者群體中,氡是首位肺癌成因。[7]

  1. ^ Haynes, William M. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 92nd. Boca Raton, FL: CRC Press. 2011: 4.122. ISBN 1439855110. 
  2. ^ Grosse, A. V. Some physical and chemical properties of element 118 (Eka-Em) and element 86 (Em). Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry (Elsevier Science Ltd.). 1965, 27 (3): 509–19. doi:10.1016/0022-1902(65)80255-X. 
  3. ^ A Citizen's Guide to Radon | Radon | US EPA. Epa.gov. 2010-08-05 [2012-04-28]. (原始内容存档于2013-06-28). 
  4. ^ Toxicological profile for radon页面存档备份,存于互联网档案馆), Agency for Toxic Substances and Disease Registry, U.S. Public Health Service, In collaboration with U.S. Environmental Protection Agency, December 1990.
  5. ^ Facts about Radon. Facts about. [2008-09-07]. (原始内容存档于2005-02-22). 
  6. ^ Public Health Fact Sheet on Radon — Health and Human Services. Mass.Gov. [2011-12-04]. (原始内容存档于2011-11-21). 
  7. ^ 引证错误:没有为名为epa的参考文献提供内容



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